Question

Какая масса оксида магния образуется при взаимодействии магния с кислородом массой 6,4 г?

Answer 1

Дано:

m(О₂) = 6,4 г

m(MgO) - ?

6,4 г х г

2Mg + O₂ = 2MgO

32 г 80 г

х=m(MgO)=6.4 г*80 г/32 г = 16 г

Ответ: 16 г

Answer 2

Для определения массы оксида магния, образующейся при взаимодействии магния с кислородом, нужно учитывать законы сохранения массы.

Молекулярная масса магния (Mg) равна приблизительно 24,31 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) равна приблизительно 16,00 г/моль. Оксид магния (MgO) состоит из одного атома магния и одного атома кислорода, поэтому его молекулярная масса равна сумме масс атомов магния и кислорода:

МгО = Мг + О = 24,31 г/моль + 16,00 г/моль = 40,31 г/моль.

Теперь, зная молекулярную массу оксида магния, мы можем использовать ее для расчета массы оксида магния, образующейся при взаимодействии 6,4 г магния.

Для этого нужно разделить массу магния на его молекулярную массу и затем умножить результат на молекулярную массу оксида магния:

Масса MgO = (Масса Mg / Молекулярная масса Mg) * Молекулярная масса MgO Масса MgO = (6,4 г / 24,31 г/моль) * 40,31 г/моль

Теперь производим вычисления:

Масса MgO = (6,4 / 24,31) * 40,31 ≈ 10,58 г.

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при взаимодействии 6,4 г магния с кислородом, составляет приблизительно 10,58 г.