Question

Почему в воде плохо растворяется водород и кислород, но хорошо растворяется хлористый водород и аммиак?

Answer 1

мне кажется от тяжести

Объяснение:

Answer 2

Вода является уникальным соединением с хорошо изученной структурой и свойствами. Для понимания, почему некоторые вещества растворяются хорошо в воде, а некоторые - плохо, следует рассмотреть несколько важных факторов:

1. Полярность молекулы вещества: Вода является полярным молекулой, у нее есть заряженные положительный и отрицательный концы (диполь). Это позволяет воде взаимодействовать с другими полярными молекулами силой взаимодействия между зарядами. Водород и кислород в молекулах воды также создают внутренние диполи, что делает воду хорошим растворителем для других полярных веществ.

2. Взаимодействие между молекулами: Химические взаимодействия, такие как водородные связи, играют важную роль в растворении веществ в воде. Водородные связи образуются между атомами водорода воды и заряженными частями других молекул. Эти взаимодействия могут сильно удерживать молекулы вещества в растворе.

3. Полярность растворяющей среды: Водород и кислород сами по себе не обязательно полярны, но в воде они образуют полярные молекулы. Однако, если молекула вещества неполярна или имеет слабую полярность, то она будет менее склонна к растворению в воде.

Теперь, касательно вашего вопроса:

• Хлористый водород (HCl) - это полярное вещество, и оно легко растворяется в воде из-за образования водородных связей между HCl и молекулами воды.

• Аммиак (NH3) - также является полярным веществом и образует водородные связи с водой, что делает его хорошим растворителем в воде.

Водород и кислород, как элементы, не обязательно образуют стабильные полярные молекулы с водой, и поэтому они не растворяются в ней в значительных количествах.