Question

2. Сульфит калия, массой 150 г с массовой долей примесей 7%, обработали раствором фосфорной кислоты, при этом выделился газ, который пропустили через раствор гидроксида бария, в ходе реакции выпал осадок, определите его массу и объем газа, выделившегося в 1 реакции.

Answer 1

Объяснение:

djrjdjdjjddjjrjrjrjdjdjdjhwgsg

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно разбить ее на несколько шагов и применить соответствующие химические реакции.

Шаг 1: Рассчитаем массу сульфита калия без примесей.

Масса сульфита калия с примесями: 150 г Массовая доля примесей: 7%

Масса сульфита калия без примесей: Масса примесей = 0.07 * 150 г = 10.5 г Масса сульфита калия без примесей = 150 г - 10.5 г = 139.5 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей сульфита калия без примесей.

Молярная масса K2SO3 (сульфит калия): примерно 158.2 г/моль

Количество молей сульфита калия без примесей: Молекулярная масса K2SO3 = 2 * Масса K + Масса S + 3 * Масса O Молекулярная масса K2SO3 = 2 * 39.1 г/моль + 32.1 г/моль + 3 * 16.0 г/моль = 158.2 г/моль

Количество молей сульфита калия без примесей = Масса без примесей / Молярная масса Количество молей сульфита калия без примесей = 139.5 г / 158.2 г/моль ≈ 0.882 моль

Шаг 3: Определим, какие реакции происходят при обработке сульфита калия фосфорной кислотой и гидроксидом бария.

Реакция с фосфорной кислотой: K2SO3 + H3PO4 -> K2HPO4 + H2SO3

Реакция с гидроксидом бария: H2SO3 + Ba(OH)2 -> BaSO3 + 2H2O

Из этих реакций видно, что при обработке сульфита калия фосфорной кислотой образуется сульфитная кислота (H2SO3), а затем при обработке ее гидроксидом бария образуется бария сульфит (BaSO3). Масса осадка бария сульфита будет равна массе сульфита калия без примесей, так как сульфитная кислота и бария сульфит образуются из сульфита калия без изменения массы.

Масса осадка бария сульфита = 139.5 г

Шаг 4: Определим объем газа, выделившегося в ходе реакции с фосфорной кислотой.

У нас есть уравнение реакции: K2SO3 + H3PO4 -> K2HPO4 + H2SO3

Из уравнения видно, что в результате реакции выделяется газ H2SO3. Этот газ можно считать сульфитной кислотой в растворе.

Молярная масса H2SO3 (сульфитной кислоты): Масса H2 + Масса S + 3 * Масса O = 2 * 1.0 г/моль + 32.1 г/моль + 3 * 16.0 г/моль = 82.1 г/моль

Количество молей H2SO3, образовавшихся в реакции, равно количеству молей сульфита калия без примесей, так как реакция проходит согласно стехиометрии:

Количество молей H2SO3 = 0.882 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа для определения объема газа:

PV = nRT

Где: P - давление (предположим, что давление окружающей среды равно 1 атмосфере) V - объем газа n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л⋅атм/моль⋅К) T - температура в Кельвинах

Мы знаем количество молей H2SO3 (n = 0.882 моль) и можем предположить температуру, например, комнатную (T ≈ 298 K). Давление примем равным 1 атмосфере.

V = (nRT) / P V = (0.882 моль * 0.0821 л⋅атм/моль⋅К * 298 K) / 1 атмосфера ≈ 21.5 л

Таким образом, объем газа, выделившегося в ходе реакции с фосфорной кислотой, составляет примерно 21.5 л.