Question

СРОЧНОООО ПОМОГИТЕ ДАЮ 20 БАЛОВ Чему равен объем воздуха, необходимый для сжигания 20 г сероводорода? *

Answer 1

Ответ:

дано

V(H2S) = 20 m3

----------------------

V(возд)-?

m(возд)-?

2H2S+3O2-->2H2O+2SO2

n(H2S) = V(H2S) / Vm = 20 / 22.4 = 0.89 kmol

2n(H2S) = 3n(O2)

n(O2) = 3*0.89 / 2 = 1.335 kmol

V(O2) = n*Vm =1.335 * 22.4 = 29.904 m3

V(возд) = 29.904 * 100% / 21% = 142.4 m3

M(возд) = 29 kg/kmol

m(возд) = M(возд) * V(возд) / Vm = 29*142.4 / 22.4 = 184.36 kg

ответ 142.4 м3, 184.36 kg

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции сгорания сероводорода (H₂S) с кислородом (O₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

Из этого уравнения видно, что для сгорания 1 моль сероводорода (H₂S) требуется 3 моля кислорода (O₂). Молярная масса сероводорода (H₂S) составляет примерно 34 г/моль, так как массы атомов водорода и серы равны, и они составляют около 1 г/моль каждый. Таким образом, 20 г сероводорода эквивалентны приблизительно 20/34 ≈ 0.588 молям сероводорода.

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль сероводорода требуется 3 моля кислорода. Таким образом, для 0.588 молей сероводорода потребуется 0.588 x 3 = 1.764 моля кислорода.

Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеальных газов:

V = nRT/P

где:

• V - объем газа (в литрах)
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К))
• T - абсолютная температура (в Кельвинах)
• P - давление (в атмосферах)

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре и давлении (около 298 K и 1 атмосферы). Тогда:

V = (1.764 моль) * (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 298 K) / 1 атмосфера ≈ 44.1 л

Таким образом, объем воздуха, необходимый для сжигания 20 г сероводорода при условиях комнатной температуры и давления, составляет примерно 44.1 литра.