Question

ПОМОГИТЕ СДЕЛАТЬ ОЧЕНУ НУЖНО Рассчитайте массу водорода, которая выделится при взаимодействии 32,5 г цинка Zn с соляной кислотой HCl. Схема реакции: Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Answer 1

Ответ:

Дано:

m (Zn) = 32, 5 г.

m (H2) - ?

Уравнение : Zn + HCl = ZnCl2 + H2.

Решение:

n = m/M

M (Zn) = 65 г/моль.

n (Zn) = 32,5/65 = 0,5 моль.

n (H2) = 1×0,5 / 1 = 0,5 моль.

М (Н2) = 2 г/моль.

m = n×M

m (H2) = 0,5 моль × 2г/моль = 1 г.

Ответ: 1 г.

Answer 2

Для расчета массы водорода, выделившейся при реакции между 32,5 г цинка (Zn) и соляной кислотой (HCl), мы должны сначала определить соотношение между молью цинка и молью водорода в реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молью соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2). Это соотношение можно использовать для расчета массы водорода:

1 моль Zn + 2 моль HCl → 1 моль H2

Теперь нам нужно определить количество моль цинка в 32,5 г:

Масса молярная Zn = 65,38 г/моль Количество моль цинка = Масса / Масса молярная = 32,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,496 моль Zn

Согласно соотношению в уравнении реакции, каждый моль цинка выделяет 1 моль водорода. Таким образом, 0,496 моль цинка выделит 0,496 моль водорода.

Теперь давайте рассчитаем массу водорода:

Масса молярная H2 = 2 г/моль Масса водорода = Количество моль H2 × Масса молярная H2 = 0,496 моль × 2 г/моль ≈ 0,992 г

Итак, при взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой выделится приблизительно 0,992 г водорода.