Question

Вычислите объём аммиака NH3 образующегося при взаимодействии 5л водорода ( и.у) с азотом​

Answer 1

Ответ:

3H2 + N2 = 2NH3 т. е. из 3 молей водорода образуется 2 моля аммиака, азот по умолчанию в избытке. 1 моль идеального газа = 22,4 литра при н. у. 5/22,4 = 0,223 моля водорода 0,223*2/3=0,149 моля аммиака * 22,4 л/моль =3,333 литра хочешь - считай сразу в литрах здесь, в других задачах физические условия проведения реакции могут быть другие (давление, температура) и их надо будет приводить к н. у.

Answer 2

Уравнение химической реакции между водородом (H₂) и азотом (N₂) для образования аммиака (NH₃) выглядит следующим образом:

3H₂ + N₂ → 2NH₃

Это уравнение показывает, что для каждых 3 молекул водорода (H₂) и 1 молекулы азота (N₂) образуется 2 молекулы аммиака (NH₃).

Поскольку объем газа пропорционален количеству молекул, мы можем использовать это соотношение для расчета объема аммиака, образующегося из 5 литров водорода:

1 моль H₂ = 2 моли NH₃ (из уравнения выше)

Теперь нам нужно выразить количество молей H₂ в 5 литрах водорода:

Объем водорода (H₂) = 5 литров Молярная масса H₂ = 2 г/моль (1 моль H₂ состоит из 2 граммов водорода)

Масса водорода = объем x молярная масса = 5 л x 2 г/л = 10 г

Теперь мы можем выразить количество молей водорода:

Количество молей H₂ = Масса / Молярная масса = 10 г / 2 г/моль = 5 молей H₂

Исходя из уравнения реакции, каждые 3 молекулы водорода образуют 2 молекулы аммиака. Таким образом, количество молей аммиака, образующегося в реакции, равно:

Количество молей NH₃ = (Количество молей H₂ / 3) x 2 = (5 молей / 3) x 2 ≈ 3.33 молей NH₃

Теперь мы можем найти объем аммиака, используя мольный объем при нормальных условиях (и.у), который составляет около 22.4 литра для 1 моль газа:

Объем NH₃ = (Количество молей NH₃) x (Объем при н.у / Количество молей при н.у) = 3.33 мол x 22.4 л/моль ≈ 74.7 л

Таким образом, объем аммиака (NH₃), образующегося при взаимодействии 5 литров водорода (и.у) с азотом, составляет около 74.7 литра.