Question

Помогите пожалуйста , контрольнаКакую массу цинка можно получить путем восстановления углем из 860 г оксида цинка, содержащего 5% примесей? 2. Между какими парами веществ возможны реакции: литий и вода; железо и соляная кислота; оксид железа (II) и вода; магний и фосфат меди (II); натрий и водород; сульфат калия и хлорид бария; кобальт и соляная кислота; оксид меди (II) и оксид углерода (II). Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 3. Осуществить цепочку превращений: кальций ® оксид кальция ® гидроксид кальция ® карбонат кальция ® гидрокарбонат кальция ® хлорид кальция ® кальций ® нитрид кальция. 4. Приведите примеры известных вам трех сплавов. В каких отраслях промышленности они применяются?я по химии 35 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

магний и фосфат меди (II)

Answer 2

1. Для решения задачи сначала определим массу чистого цинка, которую можно получить из 860 г оксида цинка с 5% примесями. Мы предполагаем, что все металлические примеси (например, железо) в оксиде цинка также будут восстановлены углем.

Масса цинка в оксиде цинка: 95% от 860 г = 0.95 * 860 г = 817 г.

Уравнение реакции восстановления оксида цинка углем: ZnO + C → Zn + CO

Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль Молярная масса C = 12.01 г/моль

Моль цинка в оксиде цинка: Моль Zn = Масса / Молярная масса = 817 г / 65.38 г/моль ≈ 12.48 моль

По уравнению реакции, 1 моль ZnO даёт 1 моль Zn, поэтому количество молей цинка в результате реакции будет таким же: 12.48 моль.

Масса цинка, которую можно получить: Масса Zn = Моль Zn * Молярная масса Zn = 12.48 моль * 65.38 г/моль ≈ 816.67 г

Ответ: Можно получить примерно 816.67 г цинка.

2. Давайте рассмотрим каждую пару веществ и определим, возможны ли реакции:

• Литий и вода: 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂ Возможна реакция.

• Железо и соляная кислота: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ Возможна реакция.

• Оксид железа (II) и вода: FeO + H₂O → Fe(OH)₂ Возможна реакция.

• Магний и фосфат меди (II): Mg + Cu₃(PO₄)₂ → Mg₃(PO₄)₂ + 3Cu Возможна реакция.

• Натрий и водород: 2Na + 2H₂ → 2NaH Возможна реакция.

• Сульфат калия и хлорид бария: K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄ Возможна реакция.

• Кобальт и соляная кислота: Co + 2HCl → CoCl₂ + H₂ Возможна реакция.

• Оксид меди (II) и оксид углерода (II): CuO + CO → Cu + CO₂ Возможна реакция.

3. Цепочка превращений:

• Кальций (Ca) → Оксид кальция (CaO)
• Оксид кальция (CaO) → Гидроксид кальция (Ca(OH)₂)
• Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) → Карбонат кальция (CaCO₃)
• Карбонат кальция (CaCO₃) → Гидрокарбонат кальция (Ca(HCO₃)₂)
• Гидрокарбонат кальция (Ca(HCO₃)₂) → Хлорид кальция (CaCl₂)
• Хлорид кальция (CaCl₂) → Кальций (Ca)
• Кальций (Ca) → Нитрид кальция (Ca₃N₂)

4. Примеры известных сплавов и их применение:

• Бронза (медь и олово) - используется в производстве монет, музыкальных инструментов и статуй.
• Сталь (железо и углерод) - применяется в строительстве, производстве автомобилей и многих других отраслях промышленности.
• Сплав алюминия (алюминий, медь, магний, марганец) - используется в авиации, автомобилестроении и производстве спортивных товаров.

Надеюсь, это помогло вам! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.