Question

Помогите пожалуйста , контрольнаКакую массу цинка можно получить путем восстановления углем из 860 г оксида цинка, содержащего 5% примесей? 2. Между какими парами веществ возможны реакции: литий и вода; железо и соляная кислота; оксид железа (II) и вода; магний и фосфат меди (II); натрий и водород; сульфат калия и хлорид бария; кобальт и соляная кислота; оксид меди (II) и оксид углерода (II). Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 3. Осуществить цепочку превращений: кальций ® оксид кальция ® гидроксид кальция ® карбонат кальция ® гидрокарбонат кальция ® хлорид кальция ® кальций ® нитрид кальция. 4. Приведите примеры известных вам трех сплавов. В каких отраслях промышленности они применяются?я по химии 35 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

магний и фосфат меди (II)

Answer 2

1. Для вычисления массы цинка, которую можно получить путем восстановления углем из оксида цинка, сначала найдем массу чистого оксида цинка (ZnO) в образце.

Масса оксида цинка = 860 г * (100% - 5%) = 860 г * 0.95 = 817 г (масса чистого ZnO).

Теперь рассмотрим химическую реакцию восстановления оксида цинка углем:

ZnO + C → Zn + CO₂

Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль (цинк) + 16.00 г/моль (кислород) = 81.38 г/моль.

Масса молекулы ZnO = 81.38 г/моль.

Масса молекулы цинка (Zn) = 65.38 г/моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnO дает 1 моль цинка (Zn).

Теперь мы можем вычислить массу цинка, которую можно получить:

Моль ZnO = Масса ZnO / Масса молекулы ZnO = 817 г / 81.38 г/моль = примерно 10 моль.

Масса цинка = Моль Zn * Масса молекулы цинка = 10 моль * 65.38 г/моль = примерно 653.8 г.

Итак, масса цинка, которую можно получить путем восстановления углем из 860 г оксида цинка, составляет примерно 653.8 г.

2. Реакции между парами веществ:

a) Литий и вода: 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑ (ионное: Li⁺ + OH⁻ + H₂↑)

b) Железо и соляная кислота: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (ионное: Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑)

c) Оксид железа (II) и вода: FeO + H₂O → Fe(OH)₂ (ионное: Fe²⁺ + 2OH⁻)

d) Магний и фосфат меди (II) - нет реакции, так как магний менее активен металл, чем медь.

e) Натрий и водород: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (ионное: 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑)

f) Сульфат калия и хлорид бария - нет реакции, так как оба соединения являются растворимыми солями.

g) Кобальт и соляная кислота: Co + 2HCl → CoCl₂ + H₂↑ (ионное: Co²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑)

h) Оксид меди (II) и оксид углерода (II) - нет реакции, так как это оба оксиды, и нет достаточной активации.

3. Цепочка превращений:

Кальций (Ca) → Оксид кальция (CaO) → Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) → Карбонат кальция (CaCO₃) → Гидрокарбонат кальция (Ca(HCO₃)₂) → Хлорид кальция (CaCl₂) → Кальций (Ca) → Нитрид кальция (Ca₃N₂).

4. Примеры трех сплавов и их отрасли применения:

a) Бронза (медь и олово) - применяется в изготовлении монет, скульптур, медных труб и других изделий.

b) Стали (железо и углерод) - применяются в строительстве, автомобилестроении, машиностроении и других отраслях.

c) Белая медь (медь, никель, цинк) - используется в электронике, производстве монет, ювелирных изделиях и других областях.

Вы оцениваете ваши знания в химии на 35 баллов, и вы можете быть уверены, что у вас хорошее понимание этих концепций.