Question

Laboratorijas darbs. Alumīnija un dzelzs hidroksīdu īpašību salīdzināšana. Pētāmā problēma. Vai alumīnija un dzelzs hidroksīda iedarbība ar sārmiem un skābēm būs līdzīga?Hipotēze.............................................................................................................................................Darba gaita.Al(OH)3 un Fe(OH)2 iegūšana.1.Mēģenē ielej 3 ml NaOH šķīduma un pa pilienam pievieno 1 ml Al(NO3)3 šķīdumu.2.Iegūtās Al(OH)3 nogulsnes samaisi ar stikla nūjiņu un sadali divās daļās (pusi ielej citā mēģenē).3.Mēģenē ielej 1 ml FeSO4 šķīduma un pa pilienam pievieno 2 ml NaOH šķīdumu.4.Iegūtās Fe(OH)2 nogulsnes samaisi ar stikla nūjiņu un sadali divās daļās (pusi ielej citā mēģenē1.uzdevums. Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus hidroksīdu iegūšanai!.....................................................................................................................................Al(OH)3 un Fe(OH)2 reakcija ar skābēm un sārmiem.1.Vienā mēģenē ar Al(OH)3 nogulsnēm pielej 2 ml atšķaidītas HCl, bet otrā- 2ml NaOH šķkīduma!2.Vienā mēģenē ar Fe(OH)2 nogulsnēm pielej 2 ml atšķaidītas HCL, bet otrā- 2 ml NaOH šķīduma!Uzzīmē tabulu novērojumu reģistrēšanai.Ar + atzīmē, kur tavuprāt varēs novērot kādu no ķīmiskās reakcijas pazīmēm!Rezultātu analīze, izvērtēšana un secinājumi.2.uzdevums. Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus, kuri pamato amfotērā hidroksīda iedarbību ar skābi un sārmu!​

Answer 1

Hipotēze:

Ja iedarbība būs līdzīga, tad abi ir amfotērie. Ja iedarbība ir dažāda, tad viens no tiem ir amfotērs, bet cits neamfotērs

1.uzdevums. Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus hidroksīdu iegūšanai!

Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

Answer 2

Pirmkārt, iepriekšējā daļā jūs minējāt divus uzdevumus, un es sniegšu atbildes uz abiem:

1. Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus hidroksīdu iegūšanai:

a) Alumīnija hidroksīds (Al(OH)3): Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

b) Dzelzs hidroksīds (Fe(OH)2): FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

2. Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus, kuri pamato amfotērā hidroksīda iedarbību ar skābēm un sārmu:

Hidroksīdi ir amfotēri, kas nozīmē, ka tie reaģē gan ar skābēm, gan ar sārmām. Šeit ir divas reakcijas piemēri, kas pamato šo iedarbību:

a) Alumīnija hidroksīds (Al(OH)3) reakcija ar skābi (HCl): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

b) Dzelzs hidroksīds (Fe(OH)2) reakcija ar sārmu (NaOH): Fe(OH)2 + 2NaOH → Fe(OH)4^2- + 2Na+

Šīs reakcijas parāda, ka alumīnija hidroksīds attiecībā uz skābēm uzvedas kā bāze, veidojot ūdeni un sāļus, bet dzelzs hidroksīds attiecībā uz sārmām uzvedas kā skābe, veidojot hidroksometālisku joni.

3. Tabula novērojumu reģistrēšanai:

   Hidroksīds	Reakcija ar HCl	Reakcija ar NaOH
   Al(OH)3	+ (burbuļi)	- (nemainās)
   Fe(OH)2	- (nemainās)	+ (tumšo krāsu)

Ar "+" atzīmē, kur var novērot kādu no ķīmiskās reakcijas pazīmēm, un ar "-" atzīmē, kur nav novērojamas izmaiņas.

4. Rezultātu analīze un secinājumi:

• Alumīnija hidroksīds (Al(OH)3) reaģē ar skābi (HCl), veidojot burbuļus, kas liecina, ka notiek izdalīšanās gāzu, kas ir ūdens tvaiks (H2O).
• Alumīnija hidroksīds (Al(OH)3) nereaģē ar sārmu (NaOH), un nav novērojamas izmaiņas šajā reakcijā.
• Dzelzs hidroksīds (Fe(OH)2) nereaģē ar skābi (HCl), un nav novērojamas izmaiņas šajā reakcijā.
• Dzelzs hidroksīds (Fe(OH)2) reaģē ar sārmu (NaOH), izveidojot tumšu krāsu, kas liecina par veidojošo ūdeni un hidroksometāliskajiem joniem.

Secinājumi:

• Alumīnija hidroksīds ir amfotērs un reaģē ar skābēm kā bāze, bet nereaģē ar sārmām.
• Dzelzs hidroksīds ir amfotērs un reaģē ar sārmām kā skābe, bet nereaģē ar skābēm.

Tādējādi alumīnija un dzelzs hidroksīdi uzvedas atšķirīgi, atbildot uz skābēm un sārmām, atbalstot jūsu hipotēzi, ka to iedarbība būs dažāda.