Question

Сколько граммов железного купороса FeSO4·7H2O нужно для приготовления 100 мл 10%-го раствора в расчете на безводную соль?

Answer 1

Объяснение:

1) Находим молярные массы безводной соли и её кристаллогидрата:

М(FeSO₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 г/моль

М(FeSO₄*7 H₂O) = 152 + 7*18 = 278 г/моль

2) Находим массу соли в 20 кг = 20000 г 10%-ного раствора:

20000*10/100 = 2000 г безводной соли

3) Составляем пропорцию:

278 г FeSO₄*7 H₂O ---------------- 152 г FeSO₄*7 H₂O

Х FeSO₄*7 H₂O ---------------- 2000 г FeSO₄*7 H₂O

Х = 278*2000/152 = 3657,9 г FeSO₄*7 H₂O

Answer 2

Для расчета необходимого количества железного купороса (FeSO4·7H2O) для приготовления 100 мл 10%-го раствора в расчете на безводную соль, нужно выполнить несколько шагов.

1. Сначала определим массу безводной соли (FeSO4), которая содержится в 100 мл 10%-го раствора. Для этого умножим объем раствора (в мл) на концентрацию (в %) и разделим на 100: Масса FeSO4 = 100 мл × 10% / 100 = 10 г

2. Железный купорос (FeSO4·7H2O) содержит 55,85% железа (Fe) по массе. Чтобы определить массу FeSO4·7H2O, содержащую 10 г FeSO4, нужно выполнить следующий расчет: Масса FeSO4·7H2O = 10 г FeSO4 / 0,5585 = 17,91 г

Таким образом, для приготовления 100 мл 10%-го раствора FeSO4·7H2O в расчете на безводную соль, потребуется около 17,91 г железного купороса FeSO4·7H2O.