Question

Составить уравнение методом электронно-ионного баланса: FeSO4+KMnO4+...=...+MnSO4+...+H2O

Answer 1

Ответ:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Mn(+7) + 5e -> Mn(+2) -оксилитель

Fe(+2) -e -> Fe(+3) - восстановитель

Answer 2

Для составления уравнения методом электронно-ионного баланса для реакции между FeSO4 (сульфатом железа(II)) и KMnO4 (калиймноградианатом) и предполагая, что реакция происходит в кислой среде, мы должны учесть следующие шаги:

1. Расщепление ионов веществ на ионы:

   FeSO4: Fe^2+ + SO4^2- KMnO4: K^+ + MnO4^-

2. Запись начальных и конечных ионов:

   Исходные ионы: Fe^2+, SO4^2-, K^+, MnO4^-

   Ионы в конечных продуктах: Mn^2+, SO4^2-, K^+, H2O

3. Учтем баланс массы:

   Начальная масса = Конечная масса

4. Учтем баланс заряда:

   Начальный заряд = Конечный заряд

Теперь давайте сбалансируем уравнение.

Исходные ионы: Fe^2+, SO4^2-, K^+, MnO4^-

Ионы в конечных продуктах: Mn^2+, SO4^2-, K^+, H2O

Сначала заметим, что в данном случае многомолекулярные ионы (SO4^2- и MnO4^-) не меняются в реакции, поэтому мы можем их проигнорировать при балансировке.

Теперь составим уравнение:

Fe^2+ + KMnO4 + ... = Mn^2+ + ... + H2O

Теперь нам нужно учесть баланс заряда и массы, чтобы сбалансировать уравнение. В данной реакции MnO4^- претерпевает изменение окисления, поэтому мы должны учесть это:

Fe^2+ + KMnO4 + ... = Mn^2+ + ... + H2O

Сбалансированное уравнение может выглядеть следующим образом (помните, что это всего лишь один из возможных вариантов, и могут быть и другие сбалансированные уравнения, в зависимости от условий реакции и веществ, которые вы хотите добавить в "..."):

5Fe^2+ + 5KMnO4 + ... = 5Mn^2+ + ... + 5H2O

Пожалуйста, уточните, если вы хотите добавить конкретные вещества в "..." или если есть другие условия реакции, чтобы получить более точное уравнение.