Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 730 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. помогите срочно ​

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида натрия, необходимой для полной нейтрализации данного количества серной кислоты, мы должны учесть, что каждый моль серной кислоты (H2SO4) требует два моля гидроксида натрия (NaOH) для нейтрализации, так как молекулярное уравнение реакции следующее:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Для начала, определим количество молей серной кислоты в 730 г раствора с массовой долей 20%. Масса серной кислоты в этом растворе будет:

Масса H2SO4 = Масса раствора × Массовая доля H2SO4 Масса H2SO4 = 730 г × 0,20 = 146 г

Теперь, мы знаем массу серной кислоты, и мы можем рассчитать количество молей:

Молярная масса H2SO4 = 2 × (масса H) + 32,07 (масса S) + 4 × (масса O) = 2 × 1,01 + 32,07 + 4 × 16 = 98,09 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 146 г / 98,09 г/моль ≈ 1,49 моль

Так как каждый моль H2SO4 требует 2 моля NaOH для нейтрализации, нам нужно умножить количество молей H2SO4 на 2, чтобы найти количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации:

Количество молей NaOH = 1,49 моль H2SO4 × 2 = 2,98 моль NaOH

Теперь, мы можем рассчитать массу гидроксида натрия:

Масса NaOH = Количество молей NaOH × Молярная масса NaOH Масса NaOH = 2,98 моль × 40 г/моль (примерная молярная масса NaOH) ≈ 119,2 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации 730 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%, составляет примерно 119,2 г.