Question

Охарактеризуйте реакции по шести признакам. 1. HNO3→H2O+NO+O2 2. H2S+SO2→H2+S 3. NH3+O2→H2O+NO 4. NH3+O2→H2O+N2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

N(-3)H(+) + O(0) = N(+2)O(-2) + H(+)O(-2)

N(-3) -5e = N(+2) 4 ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2) 5 в-ие

ок-ль

2) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

Na(0) + H(+)S(+6)O(-2) = Na(+)S(+6)O(-2) + H(0)

Na(0) -1e = Na(+) 2 ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие

ок-ль

3) Реакция соединения

Экзотермическая

гомогенная

Окислительно-восстановительная

Answer 2

Давайте разберемся с каждой из этих химических реакций и охарактеризуем их по шести признакам:

1. HNO3 → H2O + NO + O2

   • Тип реакции: Это реакция разложения или диссоциации.
   • Изменение состояния вещества: В этой реакции одно вещество, HNO3 (азотная кислота), разлагается на несколько других веществ: H2O (вода), NO (оксид азота(II)) и O2 (молекулярный кислород).
   • Изменение энергии: Реакция происходит с выделением энергии, она экзотермическая.
   • Изменение массы: Масса веществ до и после реакции остается неизменной (закон сохранения массы).
   • Изменение числа атомов веществ: Число атомов каждого элемента в реакции остается неизменным.
   • Балансировка уравнения: Уравнение нуждается в балансировке, чтобы учесть законы сохранения массы и заряда: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.

2. H2S + SO2 → H2 + S

   • Тип реакции: Это реакция обмена (двойной замены).
   • Изменение состояния вещества: H2S (сероводород) и SO2 (диоксид серы) реагируют, образуя H2 (молекулярный водород) и S (сера).
   • Изменение энергии: Типично такие реакции сопровождаются изменением энергии, но это не всегда экзотермические реакции.
   • Изменение массы: Масса веществ до и после реакции остается неизменной (закон сохранения массы).
   • Изменение числа атомов веществ: Число атомов каждого элемента в реакции остается неизменным.
   • Балансировка уравнения: Уравнение уже сбалансировано: H2S + SO2 → H2 + S.

3. NH3 + O2 → H2O + NO

   • Тип реакции: Это реакция сжигания или окисления.
   • Изменение состояния вещества: NH3 (аммиак) и O2 (молекулярный кислород) реагируют, образуя H2O (вода) и NO (оксид азота(II)).
   • Изменение энергии: Реакция сопровождается выделением энергии, она экзотермическая.
   • Изменение массы: Масса веществ до и после реакции остается неизменной (закон сохранения массы).
   • Изменение числа атомов веществ: Число атомов каждого элемента в реакции остается неизменным.
   • Балансировка уравнения: Уравнение нуждается в балансировке: 4NH3 + 5O2 → 4H2O + 4NO.

4. NH3 + O2 → H2O + N2

   • Тип реакции: Это реакция сжигания или окисления.
   • Изменение состояния вещества: NH3 (аммиак) и O2 (молекулярный кислород) реагируют, образуя H2O (вода) и N2 (молекулярный азот).
   • Изменение энергии: Реакция сопровождается выделением энергии, она экзотермическая.
   • Изменение массы: Масса веществ до и после реакции остается неизменной (закон сохранения массы).
   • Изменение числа атомов веществ: Число атомов каждого элемента в реакции остается неизменным.
   • Балансировка уравнения: Уравнение уже сбалансировано: 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4N2.