Question

Помогите пожалуйста с задачей.Сероводород пропустили через 30 %-ый раствор азотной кислоты массой 300г. Определите объём оскида азота(2)

Answer 1

Дано:

m (HNO₃) = 300 г;

ω (HNO₃) = 30 %.

Найти:

V (NO) — ?

Решение:

Задача решалась по формулам

‣ ω (в-ва) = m (в-ва) ÷ m (р-ра) · 100 % ;

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль) ;

‣ V = n · Vm; где: V - объём (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между сероводородом (H2S) и азотной кислотой (HNO3). В результате этой реакции образуется азота(II) оксид (NO), который можно назвать еще азотным оксидом или оксидом азота(II). Реакция выглядит следующим образом:

H2S + 2HNO3 -> 2NO + 2H2O + S

Из уравнения видно, что 1 моль H2S (молекулярная масса H2S = 2*1 + 32 = 34 г/моль) дает 2 моля NO (молекулярная масса NO = 14 + 16 = 30 г/моль).

Сначала найдем количество молей H2S, которое было пропущено через раствор:

Масса H2S = 300 г Молекулярная масса H2S = 34 г/моль

Количество молей H2S = Масса H2S / Молекулярная масса H2S Количество молей H2S = 300 г / 34 г/моль ≈ 8.82 моль

Теперь, так как каждый моль H2S дает 2 моля NO, количество молей NO будет равно:

Количество молей NO = 8.82 моль H2S * 2 = 17.64 моль NO

Теперь мы можем найти массу NO:

Масса NO = Количество молей NO * Молекулярная масса NO Масса NO = 17.64 моль * 30 г/моль = 529.2 г

Итак, после реакции с H2S образуется 529.2 г азотного оксида (NO). Но это не объем, это масса. Для определения объема газа при стандартных условиях (например, 0°C и 1 атмосферное давление), нужно также знать его молярный объем, который приближенно равен 22.4 л/моль при стандартных условиях. Таким образом, объем азотного оксида (NO) будет:

Объем NO = Масса NO / Молярный объем газа Объем NO = 529.2 г / 30 г/моль ≈ 17.64 моль Объем NO ≈ 17.64 моль * 22.4 л/моль ≈ 395.14 л

Итак, объем азотного оксида (NO), образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 395.14 л при стандартных условиях.