Question

При взаимодействии цинка массой 8г с раствором соляной кислоты получили соль массой 12г. Определите выход продукта реакции (%).

Answer 1

Ответ:М(zn)=8г c

М пp(znso4)=12г

Zn+H2so4-Znso4+H2

1 моль 1 моль

М(zn)=16моль

М(znso4)=16+32+4×16=112г/моль

M(zn)=8г/16моль=0,5

0,5моль п моль

Zn+H2so4-zn

1 моль 1 моль

(Znso4)=0,5×1/1=0,5моль

Мм(znso4)=M(znso4)

112×0,5=56г

М=12г

П=— 100%

М(zn)=(12г×100%)/56г=21,3%

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить выход продукта реакции в процентах, нужно сначала вычислить массу теоретически образующегося продукта, а затем использовать следующую формулу:

Выход (%) = (Масса фактически полученного продукта / Масса теоретически образующегося продукта) * 100%

Для этой реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) можно записать химическое уравнение:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида цинка (ZnCl₂) и 1 моль водорода (H₂).

Теперь вычислим молекулярные массы:

Масса Zn = 65.38 г/моль Масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль Масса ZnCl₂ = 65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 136.28 г/моль Масса H₂ = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Теперь рассмотрим реакцию массами:

Масса Zn = 8 г Масса HCl (2 моля) = 2 * 36.46 г/моль = 72.92 г Теоретически образующаяся масса ZnCl₂ = 8 г (по коэффициенту перед ZnCl₂ в уравнении)

Теперь можно вычислить выход продукта:

Выход (%) = (Масса фактически полученного продукта / Масса теоретически образующегося продукта) * 100% Выход (%) = (12 г / 8 г) * 100% = 150%

Таким образом, выход продукта реакции составляет 150%. Это означает, что в данной реакции произошло избыточное образование продукта.