Question

помогите пожалуйста Определите объем оксида углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г, если выход реакции 85%.

Answer 1

Ответ:

C+O2=CO2

50/12=4.167 моль С и СО2

4.167моль ×22.4моль/л=93.34л

93,34×0,85=79,3л

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема оксида углерода (IV), полученного при сжигании угля массой 50 г, учитывая выход реакции 85%, вам потребуется использовать химическое уравнение реакции сжигания угля.

Сначала определим химическое уравнение для сжигания угля:

C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что один моль угля (C) реагирует с одним молью кислорода (O2) и образует один моль оксида углерода (IV) - диоксида углерода (CO2).

1 моль C + 1 моль O2 -> 1 моль CO2

Теперь определим мольную массу молекул:

• Мольная масса C (углерода) = 12 г/моль
• Мольная масса O2 (кислорода) = 32 г/моль
• Мольная масса CO2 (диоксида углерода) = 44 г/моль

Сначала определим, сколько моль угля содержится в 50 г угля:

Моль угля = масса угля / мольная масса угля Моль угля = 50 г / 12 г/моль ≈ 4,167 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль угля образует один моль CO2, мы получим такое же количество молей CO2:

Моль CO2 = 4,167 моль

Теперь мы можем рассчитать массу CO2, образовавшуюся в результате сжигания угля:

Масса CO2 = Моль CO2 × Мольная масса CO2 Масса CO2 = 4,167 моль × 44 г/моль ≈ 183,34 г

Теперь, учитывая, что выход реакции составляет 85%, мы можем рассчитать массу оксида углерода (IV), который был получен:

Масса оксида углерода (IV) = Масса CO2 × Выход реакции Масса оксида углерода (IV) = 183,34 г × 0,85 ≈ 155,84 г

Таким образом, объем оксида углерода (IV), полученный при сжигании 50 г угля с выходом реакции 85%, составляет примерно 155,84 г.