Question

Рассчитайте массу осадка образ при действии 100 грамм 10% раствора серной кислоты на раствор гидроксид бария содержащего8,55 грамм вещества срочноооо!!!!!!!

Answer 1

Решение на фото......

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образующегося при реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), сначала определим химическое уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одним молем гидроксида бария (Ba(OH)2) и образует один моль бария сульфата (BaSO4).

Для начала определим количество молей гидроксида бария в данном растворе. Молярная масса Ba(OH)2 составляет:

Ba = 137.33 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 + 2 * 1.01 + 2 * 16.00 = 137.33 + 2.02 + 32.00 = 171.35 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида бария:

Молей Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 8.55 г / 171.35 г/моль = 0.05 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль гидроксида бария (Ba(OH)2) образует один моль бария сульфата (BaSO4). Таким образом, количество молей бария сульфата (BaSO4) также равно 0.05 моль.

Теперь найдем массу бария сульфата (BaSO4) с помощью его молярной массы:

Ba = 137.33 г/моль S = 32.07 г/моль O = 16.00 г/моль

Молярная масса BaSO4 = 137.33 + 32.07 + 4 * 16.00 = 137.33 + 32.07 + 64.00 = 233.40 г/моль

Масса бария сульфата (BaSO4) = количество молей * молярная масса = 0.05 моль * 233.40 г/моль = 11.67 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, который образуется при реакции, составляет 11.67 грамма.