Question

1. Найдите количество окиси углерода, образовавшееся при сгорании 60 г этана?​

Answer 1

Ответ:

22,4л, объяснение в картинке.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание химического уравнения сгорания этана (C2H6):

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы этана образуется две молекулы CO2. Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Сначала найдем количество молей этана в 60 г:

Масса / молярная масса = количество молей 60 г / 30 г/моль = 2 моль этана

Так как каждый мол этана превращается в два моля CO2, общее количество молей CO2 будет равно:

2 моль этана * 2 моль CO2 / 1 моль этана = 4 моль CO2

Наконец, найдем массу CO2:

Количество молей * молярная масса = масса 4 моль * 44 г/моль = 176 г

Таким образом, при сгорании 60 г этана образуется 176 г окиси углерода (CO2).