Question

7. Рассчитать массу оксидa железа (3), который получится при взаимодействии кислорода объемом 111,2л с железом.​

Answer 1

4Fe+3O₂=2Fe₂O₃

n(O₂)=111,2л÷22.4л/моль=4.96моль

n(Fe₂O₃)=4.96×2÷3=3.3моль

m(Fe₂O₃)=3.3моль×160г/моль

m(Fe₂O₃)=528г.

Answer 2

Для рассчета массы оксида железа (Fe2O3), который образуется при взаимодействии кислорода с железом, мы можем использовать закон сохранения массы и знание химических уравнений реакции.

Сначала определим химическое уравнение реакции окисления железа:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что 4 моль железа (Fe) реагируют с 3 молями кислорода (O2), образуя 2 моля оксида железа (Fe2O3).

Теперь мы можем преобразовать заданный объем кислорода в моль:

111.2 л O2 * (1 моль O2 / 22.4 л O2) = 4.96 моль O2

Исходя из соотношения в химическом уравнении, 4 моль железа соответствуют 3 моль кислорода. Таким образом, количество молей железа, которое участвует в реакции, будет:

4.96 моль O2 * (4 моль Fe / 3 моль O2) = 6.613 моль Fe

Теперь мы знаем количество молей железа, которое реагирует, и можем рассчитать его массу, учитывая молярную массу железа (Fe), которая составляет примерно 55.85 г/моль:

Масса Fe = 6.613 моль * 55.85 г/моль ≈ 369.44 г

Итак, масса оксида железа (Fe2O3), который образуется при взаимодействии кислорода объемом 111.2 л с железом, составляет приближенно 369.44 г.