Question

При разложении 36,75 г. хлората калия выделился кислород. Найдите объем (н.у.) полученного газа.

Answer 1

Ответ:

36,75гр х л.

2KClO3=2KCl+302

245гр 134,4 л.

Х= 134,4×36,75/245

Х=20,16 или Х=20

Объяснение:

Надеюсь здесь метод икса поможет)

Answer 2

Для того чтобы найти объем кислорода (в нормальных условиях) полученного при разложении 36,75 г хлората калия, мы можем использовать закон Лавуазье о сохранении массы и закон Дальтона о составе газовых смесей.

Сначала найдем молекулярную массу хлората калия (KCl). Молярная масса K = 39,10 г/моль, а молярная масса Cl = 35,45 г/моль. Таким образом, молярная масса KCl равна:

Молярная масса KCl = 39,10 г/моль (K) + 35,45 г/моль (Cl) = 74,55 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей хлората калия в 36,75 г:

Количество молей KCl = масса / молярная масса = 36,75 г / 74,55 г/моль ≈ 0,493 моль.

Закон Дальтона утверждает, что объемы газов в реакции, проведенной при одних и тех же условиях (нормальных условиях), пропорциональны их молярным отношениям. Моль кислорода (O2) будет равен молярным молям KCl, так как в процессе разложения KCl выделяется кислород:

Количество молей O2 = 0,493 моль.

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем примерно 22,4 литра.

Таким образом, объем кислорода, выделившегося при разложении 36,75 г хлората калия, составляет:

Объем O2 = количество молей O2 × объем моля газа (при н.у.) = 0,493 моль × 22,4 л/моль ≈ 11,05 л.

Итак, объем полученного кислорода при нормальных условиях составляет примерно 11,05 литра.