Question

1. По термохимическому уравнению реакции: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж, вычислите количество и массу сгоревшего метана, если известно, что при этом выделилось 1784 кДж. ​

Answer 1

Нужно решать по пропорции

На 1 моль СН4 идет 892 кДж, а на Х-1784

1-892

Х-1784

Х=2 моль(кол-во вещества)

m=2× (12+4)=2×16=32

Answer 2

Для вычисления количества и массы сгоревшего метана, нам нужно учесть, что термохимическое уравнение реакции указывает на выделение 892 кДж энергии при сгорании одного молька метана (CH4). Также нам известно, что в рассматриваемой реакции выделилось 1784 кДж энергии.

Давайте сначала найдем количество молей метана, которое сгорело:

Количество молей метана (n) можно найти, используя соотношение между энергией (E) и тепловой энергией (Q), выделенной или поглощенной в химической реакции:

E = nΔH

Где ΔH - это изменение энтальпии (в данном случае, -892 кДж/моль для сгорания метана).

1784 кДж = n * (-892 кДж/моль)

Теперь найдем количество молей метана:

n = 1784 кДж / (-892 кДж/моль) = -2 моль

Заметьте, что результат получился отрицательным, потому что энергия была выделена, а не поглощена. Таким образом, сгорело 2 моля метана.

Теперь найдем массу сгоревшего метана, зная, что молярная масса метана (CH4) равна приближенно 16 г/моль:

Масса метана (m) = количество молей (n) * молярная масса (M)

m = 2 моль * 16 г/моль = 32 г

Итак, масса сгоревшего метана составляет 32 грамма.