Question

По термохимическому уравнению реакции: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж, вычислите количество и массу сгоревшего метана, если известно, что при этом выделилось 2412 кДж. ​

Answer 1

Відповідь:

2,7 моль и 43, 26 г метана

Пояснення:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж, за уравнением

                                             + 2412 кДж за задачей

1 моль СН4   выделилось 892 кДж

х моль СН4  выделилось  2412 кДж

n(CH4) = 2412 / 892 = 2,70 моль

m (CH4) - n(CH4) * Mr(CH4)= 2, 70 * 16 = 43,26г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о термохимическом уравнении реакции и законе сохранения энергии. Давайте вычислим количество и массу сгоревшего метана.

Сначала у нас есть термохимическое уравнение реакции:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 892 кДж

Это уравнение говорит нам о том, что при сгорании одного моль метана (CH4) выделяется 892 кДж энергии.

Теперь у нас есть информация о выделившейся энергии, которая составляет 2412 кДж.

Чтобы вычислить количество сгоревшего метана, мы можем использовать следующий расчет:

Количество молей метана = (Выделившаяся энергия) / (Энергия, выделяющаяся при сгорании одного моля метана)

Количество молей метана = 2412 кДж / 892 кДж/моль ≈ 2.70 моль

Теперь мы можем вычислить массу сгоревшего метана, учитывая, что молярная масса метана (CH4) равна приближенно 16 г/моль:

Масса метана = (Количество молей метана) x (Молярная масса метана)

Масса метана = 2.70 моль x 16 г/моль ≈ 43.2 г

Таким образом, количество сгоревшего метана составляет приближенно 2.70 моль, а его масса приближенно 43.2 грамма.