Question

Помогите пж, это соч;( Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 50 г кальция, содержащего 20% примесей.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

m(Caчист) = m (Ca тех) * W = 50г * 0,8 = 40 г

nCa) = mCa) / Mr(Ca) = 40г / 40 г/моль = 1 моль

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

мольное соотношение 1  :  1

V(H2) = n(H2) * Vm = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии 50 г кальция с соляной кислотой, мы должны знать химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl). Это уравнение следующее:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что каждый моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Шаг 1: Рассчитаем количество моль кальция (Ca): Масса кальция (m) = 50 г Молярная масса кальция (M) = 40.08 г/моль (примеси не учитываем)

Количество моль кальция (n) = масса / молярная масса n = 50 г / 40.08 г/моль ≈ 1.247 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество моль соляной кислоты (HCl) по реакции: 1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl).

Количество моль HCl = 2 * количество моль Ca Количество моль HCl = 2 * 1.247 моль ≈ 2.494 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество моль водорода (H2) выделившегося в реакции: Количество моль H2 = количество моль Ca (так как 1 моль Ca даёт 1 моль H2)

Количество моль H2 = 1.247 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа (УСИГ): V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество моль газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (24.45 л/моль)

V = 1.247 моль * 24.45 л/моль ≈ 30.48 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 50 г кальция, составляет примерно 30.48 л при стандартных условиях.