Question

Какая масса сульфида образуется при взаимодействии 30г железа и 18г серы?Fe+S=FeS​

Answer 1

Вот)) У меня соч был)))

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим (исчерпывающимся) и вычислить количество продукта, который образуется на основе массы этого реагента.

Сначала найдем количество моль каждого реагента, используя их молярные массы. Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55.85 г/моль, а молярная масса серы (S) равна примерно 32.07 г/моль.

Масса железа: m(Fe) = 30 г

Масса серы: m(S) = 18 г

Теперь вычислим количество моль каждого реагента:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 30 г / 55.85 г/моль ≈ 0.536 моль

n(S) = m(S) / M(S) = 18 г / 32.07 г/моль ≈ 0.561 моль

Из уравнения реакции Fe + S → FeS видно, что реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1. Однако, так как количество моль серы немного больше, сера является избыточным реагентом.

Теперь мы можем вычислить количество массы сульфида железа (FeS), которое образуется. Так как образуется 1 моль FeS на 1 моль железа, масса FeS будет равна массе железа:

m(FeS) = m(Fe) = 30 г

Таким образом, масса сульфида железа (FeS), образующегося при взаимодействии 30 г железа и 18 г серы, составляет 30 г.