Question

Соединение состоящее из 92,3% углерода и 7,7%водорода, имеет плотность водорода 13. Напишите простую формулу, которая составляет корзину для соединения на основе приведенных выше данных. ​

Answer 1

Ответ:

M(у.в.)=13*2=26г/моль

m(C)=92,3гр

n(C)=m/M=93,2/12=7,7моль

n(H)=7,7/1=7,7моль

C/. H

7,7/ 7,7

1:1

Простейшая формула CH;

M(CH)=13г/моль

Находим коофицент: 26:13=2

Подставляем в формулу: C2H2- это ацетилен алкин

M(C2H2)=26г/моль

Объяснение:

Answer 2

Для определения простой формулы соединения на основе содержания углерода (C) и водорода (H), а также плотности водорода (13), мы можем использовать информацию о массовых процентах элементов.

1. Начнем с расчета массовых отношений C и H в соединении.

Масса 100 грамм соединения содержит 92,3 грамма углерода и 7,7 грамма водорода.

2. Теперь определим количество молей углерода и водорода в соединении, используя их атомные массы.

Атомная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль. Атомная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль.

Моль углерода: 92,3 г / 12 г/моль ≈ 7,69 моль C

Моль водорода: 7,7 г / 1 г/моль ≈ 7,7 моль H

3. Теперь найдем наименьшее целое отношение числа молей C к числу молей H. В данном случае, оно близко к 1:1.

4. Так как отношение C:H близко к 1:1, то простая формула соединения будет CH.

Таким образом, простая формула для данного соединения на основе предоставленных данных - это CH.