Question

Срочно, пожалуйста! Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,040 г гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

сори хз даж

Объяснение:

вроде 100 надо поделитьна 0.040 в и будет ответ в калбкуляторе сделаю

Answer 2

Для определения pH раствора на основе гидроксида натрия (NaOH), мы должны учитывать концентрацию гидроксидных ионов (OH-) в растворе. Гидроксид натрия полностью диссоциирует в ионы натрия (Na+) и гидроксидные ионы (OH-) в водном растворе.

1. Сначала найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 0,040 граммах этого вещества. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль (22,99 г/моль для Na + 16,00 г/моль для O + 1,01 г/моль для H).

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 0,040 г / 40 г/моль = 0,001 моль

2. Теперь у нас есть количество молей OH- и объем раствора, поэтому мы можем рассчитать концентрацию OH- и pH с помощью уравнения:

pOH = -log10[OH-]

3. Теперь найдем pOH:

pOH = -log10(0,001 моль / 0,1 л) = -log10(0,01 моль/л) = 2

4. Теперь мы можем найти pH, так как pH + pOH = 14 (по определению для водного раствора при 25°C):

pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Итак, pH раствора, содержащего 0,040 г гидроксида натрия в объеме 100 мл, равно 12.