Question

При якому тиску 14 г нітрогену займе об'єм 1 л, якщо температура 300 K?

Answer 1

Ответ:на фото.

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання використовується закон ідеального газу, який формулюється таким чином:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала (8.314 J/(mol·K)), T - температура.

Спочатку необхідно перетворити грами в молі. Для цього використовуємо молярну масу азоту, яка дорівнює приблизно 28 г/моль. Тому, кількість речовини (n) буде:

n = маса / молярна маса = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль.

Підставимо відомі значення у рівняння ідеального газу:

P * 1 л = 0.5 моль * 8.314 J/(mol·K) * 300 K.

Розв'яжемо це рівняння, щоб знайти тиск (P):

P = (0.5 моль * 8.314 J/(mol·K) * 300 K) / 1 л.

P = 1247.1 J / 1 л.

Отже, при температурі 300 K і об'ємі 1 л, 14 г азоту займатиме тиск приблизно 1247.1 J / 1 л.