Question

Ученик на уроке провел ряд последовательных реакций: 4,8 г магния сжёг в кислороде и полученный оксид магния растворил в соляной кислоте. Рассчитайте массу полученного продукта каждой реакции. Mg → MgO → MgCl2 помогите это задания из соч плиз

Answer 1

Ответ:

Памагите у меня тоже такое задание

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала рассмотреть каждую из реакций и вычислить массу полученного продукта.

1. Сжигание магния в кислороде:

Реакция: Mg + O2 → MgO

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 16.00 г/моль

Молярная масса оксида магния (MgO) = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массу MgO, образовавшуюся при сжигании 4.8 г магния, нужно использовать закон сохранения массы:

Масса MgO = Масса Mg = 4.8 г

2. Растворение оксида магния в соляной кислоте:

Реакция: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Молярная масса MgO = 40.31 г/моль Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (для H) + 35.45 г/моль (для Cl)

Молярная масса MgCl2 = 24.31 г/моль (для Mg) + 2 * (35.45 г/моль) (для Cl) = 95.21 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массу MgCl2, образовавшуюся при растворении MgO, нужно знать массу MgO, а затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции:

Моль MgO = (Масса MgO) / (Молярная масса MgO) = (4.8 г) / (40.31 г/моль) ≈ 0.119 моль MgO

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO превращается в 1 моль MgCl2. Поэтому:

Моль MgCl2 = 0.119 моль

Теперь мы можем рассчитать массу MgCl2:

Масса MgCl2 = (Моль MgCl2) * (Молярная масса MgCl2) = (0.119 моль) * (95.21 г/моль) ≈ 11.31 г

Итак, масса полученного продукта каждой реакции:

1. Масса оксида магния (MgO) после сжигания магния: 4.8 г.
2. Масса хлорида магния (MgCl2) после растворения оксида магния: 11.31 г.