Question

Ученик на уроке провел ряд последовательных реакции: 15 г магния сжёг в кислороде и полученный оксид магния растворил в соляной кислоте. Рассчитайте массу полученного продукта каждой реакции. Mg --> MgO --> MgCI²​

Answer 1

Дано:

m Mg = 15 грамм

2Mg + O2 = 2MgO

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

Решение:

n Mg = 15 / 24 = 0,625 моль

n MgO = 0,625 / 2 * 2 = 0,625 моль

m MgO = 0,625 * 40,3 = 25,2 г

n MgCl2 = 0,625 / 1 * 1 = 0,625 моль

m MgCl2 = 0,625 * 95,2 = 59,5 г

Answer 2

1. Реакция сгорания магния в кислороде: Mg + 1/2O2 -> MgO Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса магния = 15 г Масса кислорода = 15 г * (1/2) * (32 г/моль) / (24 г/моль) = 10 г

Таким образом, масса полученного оксида магния (MgO) составляет 10 г.

2. Реакция растворения оксида магния в соляной кислоте: MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O Масса оксида магния (MgO) = 10 г Молярная масса оксида магния (MgO) = 40 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Масса соляной кислоты = 10 г * (2 моль HCl / 1 моль MgO) * (36.5 г/моль) / (40 г/моль) = 18.25 г

Таким образом, масса полученного хлорида магния (MgCl2) составляет 18.25 г.