Question

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?​

Answer 1

Ответ:

M (чист. CaCO3) = 119*0.84=99.96=100 г

CaCO3+2HNO3=Ca (NO3) 2+CO2+H2O

n (CaCO3) = 100/100=1 моль

Следовательно n (CO2) = 1 моль

V (CO2) = 1*22.4=22.4 дм*куб

Answer 2

Для того чтобы рассчитать, сколько литров углекислого газа (CO2) можно получить из 119 граммов известняка (CaCO3) с 16% примесями, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте массу чистого известняка (CaCO3) в исходных 119 граммах, учитывая, что 16% - это примеси:

   Масса чистого CaCO3 = 119 г * (100% - 16%) = 119 г * 84% = 119 г * 0.84 = 99.96 г

2. Теперь рассчитаем количество молекул CO2 в 99.96 г CaCO3. Для этого мы должны знать молярную массу CaCO3 и CO2.

   Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса Ca) + 12.01 г/моль (масса C) + 3 * 16.00 г/моль (масса O) = 100.09 г/моль

   Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса C) + 2 * 16.00 г/моль (масса O) = 44.01 г/моль

3. Теперь найдем количество моль CO2, которое можно получить из 99.96 г CaCO3, используя соотношение массы и молекулярной массы:

   Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 99.96 г / 100.09 г/моль ≈ 0.999 моль

   Количество молей CO2 = 0.999 моль (так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2)

4. Теперь рассчитаем количество газа в условиях стандартной температуры и давления (0°С и 1 атмосферу давления). 1 моль любого газа при стандартных условиях занимает приблизительно 22.4 литра.

   Количество литров CO2 = Количество молей CO2 * 22.4 л/моль ≈ 0.999 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.39 л

Итак, из 119 граммов известняка с 16% примесями можно получить приблизительно 22.39 литра углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.