Question

ученик на уроке провел ряд последовательных реакций 20 г кальция сжог в кислороде и получил оксид кальция растворим в воде расчитайте массу полученного продукта каждой реакции Ca ->CaO->Ca(OH)2​

Answer 1

Надеюсь правильно)))))

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо рассмотреть каждую реакцию по отдельности и вычислить массу полученного продукта.

1. Реакция сгорания кальция в кислороде:

   Ca + O2 → CaO

   Молярная масса Ca = 40.08 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16 г/моль = 56.08 г/моль

   Теперь мы можем рассчитать количество молей кальция в 20 г:

   Масса кальция = 20 г Количество молей кальция = Масса / Молярная масса = 20 г / 40.08 г/моль ≈ 0.499 моль

   Теперь мы можем рассчитать массу оксида кальция (CaO), полученную из 0.499 моль кальция:

   Масса CaO = Количество молей Ca × Молярная масса CaO = 0.499 моль × 56.08 г/моль ≈ 27.97 г

2. Реакция оксида кальция с водой:

   CaO + H2O → Ca(OH)2

   Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16 г/моль) = 74.10 г/моль

   Масса CaO, полученная в предыдущей реакции, составляет 27.97 г. Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), полученную из этой массы:

   Масса Ca(OH)2 = Масса CaO × (Молярная масса Ca(OH)2 / Молярная масса CaO) = 27.97 г × (74.10 г/моль / 56.08 г/моль) ≈ 37.06 г

Итак, масса полученного продукта во второй реакции (Ca(OH)2) составляет приблизительно 37.06 г.