Question

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. В одну пробирку поместите гранулу цинка, в другую- кусочек медной проволоки или стружки. Что наблюдаете? Объясните результат Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. СРОЧНО НУЖНО

Answer 1

Ответ:

в пробирке с Zn будет выделяться водород , с медью мы не увидем никаких изменений

zn + h2so4 = znso4 + h2

cu + h2so4 не идет

Answer 2

Вы проводите эксперимент, в котором сравниваете реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn) в одной пробирке, а также медью (Cu) в другой пробирке. Вот что вы увидите и объяснение этим реакциям:

1. Пробирка с цинком:
   • Вы заметите, что цинк начинает реагировать с серной кислотой, выделяя пузырьки газа. Этот газ - водород (H2), который образуется в результате реакции цинка с серной кислотой.

Уравнение реакции в молекулярной форме: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Уравнение реакции в ионной форме: Zn + 2H+ + SO4^2- -> Zn^2+ + SO4^2- + H2

Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, в которой цинк окисляется из формы Zn^0 до Zn^2+, а водород ион H+ из серной кислоты восстанавливается до молекулярного водорода H2.

2. Пробирка с медью:
   • Вы не увидите видимых реакций между медью и серной кислотой при обычных условиях. Медь не реагирует с H2SO4, так как она находится ниже в ряде активности металлов, чем водород.

Уравнение реакции в молекулярной форме (нет реакции): Cu + H2SO4 -> No reaction

Уравнение реакции в ионной форме (нет реакции): Cu + 2H+ + SO4^2- -> No reaction

В данном случае медь не окисляется, и водород не выделяется, так как медь менее активный металл, чем цинк, и не может вытеснить водород из серной кислоты.

Итак, в результате проведения этого эксперимента, вы увидите, как цинк реагирует с серной кислотой, выделяя водород, в то время как медь не реагирует с серной кислотой из-за разницы в их активности как металлов.