Question

Опыт 1. Взаимодействие кислот с металламиВ две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку - кусочек медной проволоки (пластины).Что наблюдаете?В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора уксусной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку - кусочек медной проволоки( пластины).Что наблюдаете?Сформулируйте вывод о взаимодействии неорганических и органических кислот с металлами.Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

Answer 1

При взаимодействии соляной и уксусной кислоты с цинком пойдут реакции с выделение водорода, так как цинк в ряду напряжений стоит до водорода, в случае с медью реакции не будет.
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2
Zn° +2H⁺ +2Cl⁻ =Zn²⁺ +2Cl⁻ +H2
Zn° + 2H⁺ = Zn²⁺ +H2

Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2Zn + H2
Zn° + 2CH3COO⁻ +2H⁺ = 2CH3COO⁻ +Zn²⁺ + H2
Zn° + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2

Answer 2

1. Взаимодействие кислот с металлами:

*Пробирка 1:* - Химическое уравнение: \( Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl_{2(aq)} + H_{2(g)} \) - Наблюдение: Наблюдается выделение газа в виде пузырей, что указывает на выделение водорода \( H_{2(g)} \). *Пробирка 2:* - Химическое уравнение: \( Cu_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow CuCl_{2(aq)} + H_{2(g)} \) - Наблюдение: В данном случае также наблюдается выделение водорода, подтверждая химическую реакцию.

2. Взаимодействие кислот с металлами (раствор уксусной кислоты):

*Пробирка 1:* - Химическое уравнение: \( Zn_{(s)} + 2CH_3COOH_{(aq)} \rightarrow Zn(CH_3COO)_{2(aq)} + H_{2(g)} \) - Наблюдение: Аналогично, как и с соляной кислотой, наблюдается выделение водорода.

*Пробирка 2:* - Химическое уравнение: \( Cu_{(s)} + 2CH_3COOH_{(aq)} \rightarrow Cu(CH_3COO)_{2(aq)} + H_{2(g)} \) - Наблюдение: В данном случае также наблюдается выделение водорода.

3. Вывод о взаимодействии неорганических и органических кислот с металлами:

Общий вывод заключается в том, что как неорганические (соляная кислота), так и органические (уксусная кислота) кислоты способны взаимодействовать с металлами, приводя к выделению водорода и образованию соответствующих солей металлов.

4. Уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах:

*Соляная кислота (HCl):* - \( Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl_{2(aq)} + H_{2(g)} \) - \( Cu_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow CuCl_{2(aq)} + H_{2(g)} \)

*Уксусная кислота (CH₃COOH):* - \( Zn_{(s)} + 2CH₃COOH_{(aq)} \rightarrow Zn(CH₃COO)₂_{(aq)} + H₂_{(g)} \) - \( Cu_{(s)} + 2CH₃COOH_{(aq)} \rightarrow Cu(CH₃COO)₂_{(aq)} + H₂_{(g)} \)

Где \( ZnCl₂ \) и \( CuCl₂ \) - соответствующие соли металлов, образующиеся в результате реакции.