Question

Какой объем углекислого газа можно получить при обработке карбонат кальция 40 г 25%раствора соляной кислоты, если доля выхода егосоставляет 80% от теоретически возможного?Помогите пожалуйста. ​

Answer 1

Решение на фото........

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2. Таким образом, соотношение между мольными массами CaCO3 и CO2 равно 1:1.

Давайте выполним расчеты:

1. Найдем мольную массу CaCO3: Молярная масса Ca = 40.08 г/моль Молярная масса C = 12.01 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

2. Теперь найдем количество молей CaCO3 в 40 г 25% раствора CaCO3: Доля CaCO3 в растворе = 25% = 0.25 Масса CaCO3 в растворе = 0.25 * 40 г = 10 г Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 10 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0999 моль

3. С учетом доли выхода в 80%, найдем количество молей CO2, которое можно получить: Количество молей CO2 = 0.0999 моль * 0.80 ≈ 0.0799 моль

4. Теперь найдем массу CO2, которую можно получить, зная ее мольную массу (44.01 г/моль): Масса CO2 = количество молей CO2 * мольная масса CO2 = 0.0799 моль * 44.01 г/моль ≈ 3.52 г

Таким образом, при обработке 40 г 25% раствора карбоната кальция соляной кислотой и при доле выхода 80%, можно получить примерно 3.52 г углекислого газа (CO2).