Question

химия задача помогите пожалуйста ( Рассчитайте массу осадка который образуется при взаимодействии нитратом серебра массой 17 г с раствором соляной кислоты. ( Реакция относится к реакции обмена)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    17 г                               Х г

  AgNO3     +    HCl   =   AgCl    +   HNO3

n=1 моль                         n=1 моль

М= 170 г/моль              М = 143,5 г/моль

m=170 г                         m=143,5 г

17 г  AgNO3   -   Х г   AgCl

170 г  AgNO3  -  143,5 г  AgCl

m(AgCl) = 17 * 143,5 / 170 = 14,35 г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно учитывать химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из этой реакции видно, что образуется осадок AgCl (хлорид серебра). Далее, вы можете использовать закон сохранения массы, чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка. Масса осадка AgCl будет равной массе AgCl, который образуется в результате реакции.

1. Рассчитаем молярную массу AgCl. Молярная масса Ag = 107.87 г/моль, а молярная масса Cl = 35.45 г/моль.

Молярная масса AgCl = (1 * масса Ag) + (1 * масса Cl) Молярная масса AgCl = (1 * 107.87 г/моль) + (1 * 35.45 г/моль) Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

2. Теперь, используя мольную массу AgCl, вы можете рассчитать количество молей AgCl в реакции.

Масса AgNO3 = 17 г Мольная масса AgNO3 = 169.87 г/моль (Ag = 107.87 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль)

Количество молей AgNO3 = Масса AgNO3 / Мольная масса AgNO3 Количество молей AgNO3 = 17 г / 169.87 г/моль ≈ 0.1001 моль

Поскольку соединение AgCl образуется в соответствии с коэффициентом 1 в реакции, количество молей AgCl также будет равно 0.1001 моль.

3. Теперь вы можете рассчитать массу AgCl, используя количество молей и молярную массу AgCl:

Масса AgCl = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.1001 моль * 143.32 г/моль ≈ 14.34 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет около 14.34 г.