Question

Сероводород объемом 2,24 л (н.у.) пропустили через 125 г 12%-ного раствора хлорида меди (II). Рассчитайте массу осадка. Ответ укажите с точностью до десятых Срочно через 8 минут будет поздно ​

Answer 1

Ответ:

H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl n(H2S) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1моль m(CuCl2) = W*m(р-ра) / 100% = 125г * 12% /100% = 15г n(CuCl2) = m/M = 15г / 135г/моль = 0,111 моль n(H2S) - в недостатке, значит считаем по нему n(HCl) = 2n(H2S) = 0,2 моль m(HCl) = n*M = 0,2 * 36,5 = 7,3 г m(H2S) = n*M = 0,1 * 34г/моль = 3,4г n(CuS) = n(CuCl2) = 0,111моль m(CuS) = 0,111 * 96г/моль = 10,7г (осадок) m(исх. р-ра) = 3,4г + 125г = 128,4г m(получ. р-ра) = 128,4г - 10,7г = 117,7г (т. к. CuS - осадок) W(HCl) = m(HCl)*100% / m(получ. р-ра) = 7,3 * 100% /117,7 = 6,2%

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, сколько молей меди (II) содержится в 125 г 12%-ного раствора.

1. Сначала определим массу меди (II) в растворе. 12% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 12 г меди (II).

2. Теперь пересчитаем эту массу на граммы в 125 г раствора:

   (12 г/100 г) * 125 г = 15 г меди (II)

3. Теперь определим количество молей меди (II) в найденной массе, используя молярную массу Cu (меди):

   Молярная масса Cu = 63,5 г/моль

   Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Cu = 15 г / 63,5 г/моль ≈ 0,236 моль

4. Теперь рассмотрим реакцию между сероводородом (H2S) и хлоридом меди (II) (CuCl2):

   H2S + CuCl2 -> CuS + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моля осадка CuS требуется 1 моль CuCl2. Мы имеем 0,236 моль CuCl2, поэтому будет образовано 0,236 моль осадка CuS.

5. Теперь определим мольную массу CuS:

   Мольная масса CuS = масса Cu + масса S Мольная масса CuS = 63,5 г/моль + 32 г/моль = 95,5 г/моль

6. Теперь рассчитаем массу осадка CuS:

   Масса осадка CuS = количество молей * мольная масса Масса осадка CuS = 0,236 моль * 95,5 г/моль ≈ 22,55 г

Итак, масса осадка CuS составляет около 22,55 г. Ответ с точностью до десятых: 22,6 г.