Question

1) чем различаются между собой атомы калия и кальция? 2) при взаимодействии каких соединений с водой выделяется газ? 3) укажите формулы солей, обусловливающих постоянную жесткость воды?

Answer 1

сходство и атом калия иодид калия содержит по 4 электронных оболочек различия на последней электронной оболочки калия имеет только один электрон у кальция два электрона

Answer 2

Ответ:

Разница есть: Ка́лий — химический элемент с атомным номером 19 в периодической системе, обозначается символом K (лат. Kalium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щелочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.

Ка́льций — химический элемент с атомным номером 20 в периодической системе, обозначается символом Ca (лат. Calcium), мягкий щелочноземельный металл серебристо-серого цвета. Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь» , «мягкий камень» . Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из нее ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.

3. Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Ca и Mg (CaSO 4 , CaCl 2 , MgSO 4 , MgCl 2 ). Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия Na 3 PO 4 : 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 3Na 2 SO 4.

Answer 3

1. Атомы калия и кальция различаются по своим химическим свойствам и расположению в периодической таблице химических элементов.

   • Калий (K) находится в 4-й группе периодической таблицы и имеет атомный номер 19. У него один валентный электрон в внешнем энергетическом уровне.

   • Кальций (Ca) находится во 2-й группе периодической таблицы и имеет атомный номер 20. У него также один валентный электрон в внешнем энергетическом уровне.

Основные различия между атомами калия и кальция заключаются в их атомных номерах, массовых числах и расположении в периодической таблице. Кальций имеет больший атомный номер и массовое число, чем калий.

2. Газ выделяется при взаимодействии кислородсодержащих соединений с водой, таких как кислородсодержащие кислоты или пероксиды. Например, при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с водой (H2O) образуется газ хлор (Cl2):

HCl + H2O → H3O+ + Cl- + Cl2↑

В этой реакции видно, что хлор (Cl2) выделяется в виде газа.

3. Постоянную жесткость воды вызывают соли кальция (Ca2+) и магния (Mg2+). Основными солями, обусловливающими постоянную жесткость воды, являются:

   • Кальциевые соли:

     • Кальция хлорид (CaCl2)
     • Кальция сульфат (CaSO4)
     • Кальция нитрат (Ca(NO3)2)

   • Магниевые соли:

     • Магния хлорид (MgCl2)
     • Магния сульфат (MgSO4)
     • Магния нитрат (Mg(NO3)2)

Когда вода содержит эти соли, она обладает высокой жесткостью, что может привести к образованию накипи на поверхностях и другим проблемам связанным с жесткой водой.