Question

Какой объем водорода надо взять, чтобы получить 35 г ртути из оксида ртути(II)

Answer 1

Ответ:

Всё на фотографии

Answer 2

Для вычисления объема водорода, необходимого для получения 35 г ртути из оксида ртути(II) (HgO), мы можем использовать закон сохранения массы и химические уравнения реакции. Реакция между оксидом ртути(II) и водородом будет выглядеть следующим образом:

HgO + H2 → Hg + H2O

Из уравнения видно, что один моль оксида ртути(II) (HgO) реагирует с одним моль водорода (H2) и образует один моль ртути (Hg). Давайте рассчитаем количество молей ртути, соответствующее 35 г ртути:

Масса молекулы Hg (ртути) = 200.59 г/моль Моль ртути = Масса / Масса молекулы Hg Моль ртути = 35 г / 200.59 г/моль ≈ 0.1749 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль оксида ртути(II) требует один моль водорода, нам нужно такое же количество молей водорода:

Моль водорода = 0.1749 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм):

V = nRT/P

Где: V - объем газа (в данном случае, водорода) в литрах n - количество молей водорода R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в данном случае, 1 атмосфера)

При стандартных условиях температура (T) равна 273 K, а давление (P) равно 1 атмосфере. Подставим значения и рассчитаем объем водорода:

V = (0.1749 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атмосфера V ≈ 4.54 литра

Итак, для получения 35 г ртути из оксида ртути(II), необходимо взять примерно 4.54 литра водорода при стандартных условиях.