Question

Определите формулу химического соединения, если массовые доли. Составляющих его элементов равны: С – 54,5 %,Н – 6,91 %,О – 36,4 %

Answer 1

Ответ:

C2H3O

Объяснение:

Возьмём 100 г вещества:

m(C)=54.5 г

m(H)=6.91 г

m(O)=36.4 г

Запишем отношение

54.5 г / 12 (г/моль) : 6.91 г / 1 (г/моль) : 36.4 г / 16 (г/моль) = 4.54 моль : 6.91 моль : 2.275 моль = 2:3:1

Answer 2

Для определения формулы химического соединения на основе массовых долей его составляющих элементов, вам следует следовать следующим шагам:

1. Найдите количество моль каждого элемента в данном соединении.

2. Составьте простые целочисленные отношения между количеством молей элементов, чтобы определить эмпирическую формулу.

3. Если необходимо, определите молекулярную формулу, если дана молярная масса соединения.

Давайте начнем с первого шага:

1. Найдем количество молей каждого элемента:

   • Углерод (С): 54,5 г / 12,01 г/моль = 4,54 моль
   • Водород (Н): 6,91 г / 1,01 г/моль = 6,85 моль
   • Кислород (О): 36,4 г / 16,00 г/моль = 2,27 моль

2. Теперь определим простые отношения между количеством молей элементов. Для этого разделим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей, которое мы найдем. В данном случае это 2,27 моль (кислорода):

   • С: 4,54 моль / 2,27 моль = 2
   • Н: 6,85 моль / 2,27 моль = 3
   • О: 2,27 моль / 2,27 моль = 1

3. Теперь составим эмпирическую формулу, используя полученные отношения:

   • С: 2
   • Н: 3
   • О: 1

Эмпирическая формула этого соединения будет C2H3O1, но обычно эмпирические формулы записываются в наименьших целых отношениях, поэтому она упрощается до CH3O.

Если известна молярная масса этого соединения, вы можете определить его молекулярную формулу, но для этого необходимы дополнительные данные.