Question

Вычислите, массу сгоревшего метана (CH2), если выделилось 2670 КДж теплоты Термохимическое уравнение реакции: CH4 + 2O2 = Co2 + 2H2O + 890 КДЖ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                                                   2670 кДж

   CH4   +  2O2  =  CO2  +  2H2O + 890 кДж

n=1 моль

М=16 г/моль

m=16 г

Х г   СН4   -   2670 кДж

16 г   СН4  -   890 кДж

m(CH4) = 16 * 2670 / 890 =48 г

Answer 2

Для вычисления массы сгоревшего метана (CH4), используем уравнение реакции и применим закон сохранения энергии. Сначала определим количество энергии, выделившееся при сгорании 1 моль метана:

1 моль CH4 + 2 моль O2 → 1 моль CO2 + 2 моль H2O

По уравнению реакции, при сгорании 1 моль метана выделяется 890 кДж теплоты. Теперь рассчитаем количество энергии, выделившееся при сгорании неизвестного количества молей метана:

Энергия (кДж) = Количество молей метана (моль) × 890 кДж/моль

Теперь мы знаем, что энергия составляет 2670 кДж:

2670 кДж = Количество молей метана (моль) × 890 кДж/моль

Теперь решим это уравнение для количества молей метана:

Количество молей метана (моль) = 2670 кДж / 890 кДж/моль

Количество молей метана (моль) ≈ 3 моль

Теперь мы знаем количество молей метана, сгоревших в реакции (3 моль). Молярная масса метана (CH4) составляет приблизительно 16 г/моль.

Теперь рассчитаем массу метана:

Масса метана (г) = Количество молей метана (моль) × Молярная масса метана (г/моль) Масса метана (г) = 3 моль × 16 г/моль = 48 г

Итак, масса сгоревшего метана составляет 48 г.