Question

FeSO, + KMNO, + H,so, = Fe (so.), + K,SO, + MnSO4 + H,O. 4 Уравняйте уравнение реакции. Сколько граммов и молей окислителя потребуется для окисления 1 моля Feso, ?​

Answer 1

Ответ:

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

Объяснение:

Понадобится 0.2 моля окислителя для окисления 1 моля сульфата железа (ll)

Answer 2

Давайте начнем с уравнивания реакции:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Теперь давайте рассмотрим окислитель, который в данной реакции является перманганатом калия (KMnO₄). Для определения количества граммов и молей KMnO₄, необходимых для окисления 1 моля FeSO₄, мы сначала должны узнать, какие реакции происходят.

Уравнение реакции показывает, что KMnO₄ окисляет FeSO₄ до Fe₂(SO₄)₃. В этом процессе марганец переходит из формы с многозарядным положительным ионом Mn⁷⁺ в Mn²⁺. Поскольку моль KMnO₄ содержит один моль Mn⁷⁺, чтобы окислить один моль FeSO₄, нам потребуется один моль KMnO₄.

Теперь мы можем вычислить массу одного моля KMnO₄. Молярная масса KMnO₄ составляет:

M(KMnO₄) = M(K) + M(Mn) + 4 * M(O) = 39.1 г/моль + 54.9 г/моль + 4 * 16.0 г/моль = 158.1 г/моль

Таким образом, один моль KMnO₄ имеет массу 158.1 г.

Чтобы окислить один моль FeSO₄, нам потребуется один моль KMnO₄, что соответствует массе 158.1 г.

Таким образом, для окисления 1 моля FeSO₄ потребуется 158.1 г KMnO₄ и 1 моль KMnO₄.