Question

Взяли по 51 г иодида натрия и нитрата серебра. Обе соли растворили в воде, а потом растворы смешали. Выпал осадок. Найдите массу полученного осадка

Answer 1

Ответ: 70,5г

Объяснение:

NaI+AgNO3 -> NaNO3 + AgI(осадок)

1. Найдем количество вещества исходных солей:

n(NaI)= 51/150= 0,34 моль - избыток

n(AgNO3)= 51/170= 0,3 моль - недостаток

2. Найдем через пропорцию массу осадка, будем считать по недостатку:

m(AgI)= 51*235/170= 70,5г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие химические реакции происходят при смешивании растворов иодида натрия (NaI) и нитрата серебра (AgNO3).

1. На первом этапе реакции происходит образование иода (I2) из иодида натрия (NaI) и азотной кислоты (HNO3) из нитрата серебра (AgNO3):

NaI + HNO3 -> HNa + AgNO3 -> AgI↓ + NaNO3 + H2O

В результате реакции образуется осадок сереброиода (AgI), который выпадет из раствора.

2. Теперь давайте найдем массу AgI (сереброиода), которая образуется. Для этого нам понадобятся мольные массы элементов:

• Мольная масса Ag (серебра) = 107.87 г/моль
• Мольная масса I (иода) = 126.904 г/моль

Мольная масса AgI (сереброиода) = 107.87 г/моль + 2 * 126.904 г/моль = 361.678 г/моль

3. Теперь найдем количество молей AgI, которые образуются в реакции. Для этого нам нужно учесть, что у нас было по 51 г NaI и AgNO3, что соответствует массе в 1 моль каждой из солей.

Мольные массы NaI и AgNO3 равны мольной массе NaI и AgNO3, соответственно.

4. Теперь мы можем найти мольную массу AgI:

Мольная масса AgI = 361.678 г/моль

Теперь найдем количество молей AgI, которое образуется при реакции:

Моль AgI = Масса AgI / Мольная масса AgI Моль AgI = 51 г / 361.678 г/моль ≈ 0.141 моль

5. Наконец, найдем массу AgI (сереброиода), образовавшегося в результате реакции:

Масса AgI = Моль AgI * Мольная масса AgI Масса AgI = 0.141 моль * 361.678 г/моль ≈ 51.09 г

Таким образом, масса полученного осадка AgI составляет примерно 51.09 грамма.