Question

Скорость реакции при 80 °С 2 моль/л·ч. Какова будет скорость реакции при 110 °С, если температурный коэффициент равен 4.

Answer 1

Ответ:

81 моль/л*с

Объяснение:

Ответ точный и можешь найти это в интернете!

Answer 2

Для определения скорости реакции при другой температуре, мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой и температурным коэффициентом. Уравнение Аррениуса выглядит следующим образом:

k2 = k1 * e^(Ea/R * (1/T1 - 1/T2))

Где:

• k1 - скорость реакции при температуре T1 (в данном случае 80 °C).
• k2 - скорость реакции при температуре T2 (в данном случае 110 °C).
• Ea - энергия активации реакции.
• R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 8.314 Дж/(моль·К)).
• T1 - начальная температура (в данном случае 80 °C, что равно 353 К).
• T2 - конечная температура (в данном случае 110 °C, что равно 383 К).

Мы знаем, что скорость реакции при 80 °C (k1) равна 2 моль/(л·ч), и температурный коэффициент (4). Подставим все известные значения в уравнение Аррениуса:

k2 = 2 моль/(л·ч) * e^(Ea/(8.314 Дж/(моль·К)) * (1/353 К - 1/383 К))

Рассчитаем разницу в обратных значениях температур:

1/353 К - 1/383 К = 0,00284 1/К

Теперь подставим это значение:

k2 = 2 моль/(л·ч) * e^(Ea/(8.314 Дж/(моль·К)) * 0,00284 1/К)

Теперь мы можем рассчитать скорость реакции k2 при 110 °C:

k2 = 2 моль/(л·ч) * e^(Ea * 0,00284/8.314 Дж)

Теперь, если у вас есть значение энергии активации (Ea), вы можете рассчитать скорость реакции при 110 °C. Если значение Ea неизвестно, то вам потребуется дополнительная информация для его определения.