Question

К 6,3 грамм сульфита натрия добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа, если объемная доля его выхода составила (фи) 80% от теоретически возможного (при нормальных условиях) Желательно фотография из тетради, даю 10 баллов!

Answer 1

Ответ:

n(Na₂SO₃)=m/M=6,3/126=0,05 моль

n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0.2 моль

Сульфит натрия в недостатке, соляная кислота в избытке. Считаем по недостатку, т.к. именно он прореагирует полностью.  

Na_{2}SO_{3}+2HCl=2NaCl+SO_{2}+H_{2}O

Выделившийся газ - сернистый газ, он относится к сульфиту натрия, как 1:1.  

Значит n(SO₂)=n(Na₂SO₃)=0,05 моль

V=n*Vм=0,05*22,4=1,12 л

Ответ: 1,12 литров

Объяснение:

Надеюсь это правильный пример если нет исправлю

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить, какой газ выделился при реакции с сульфитом натрия и соляной кислотой. Когда сульфит натрия (Na2SO3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуется газ SO2 (диоксид серы) и натриевая соль хлористой кислоты (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O

Теперь, чтобы вычислить объем SO2, который выделился, мы можем использовать закон Стойчева-Шарля. Этот закон связывает объем газа с его массой и температурой и давлением. Закон Стойчева-Шарля можно записать следующим образом:

V = (m * Vm) / (M * Ф)

Где: V - объем газа (который мы хотим найти) m - масса газа (в данном случае, масса SO2), которая равна массе сульфита натрия (6,3 г) Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (приблизительно 22,4 л/моль) M - молярная масса газа (в данном случае, молярная масса SO2) Ф - объемная доля газа в процентах (80%)

Молярная масса SO2 равна сумме масс атомов S (серы) и двух атомов O (кислорода) в молекуле SO2: M(SO2) = M(S) + 2 * M(O) = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль

Теперь мы можем рассчитать объем SO2: V = (6,3 г * 22,4 л/моль) / (64 г/моль * 0,80) ≈ 17,64 л

Итак, объем выделившегося газа (SO2) составляет примерно 17,64 литра при нормальных условиях.