Question

Какой объем при нормальных условиях занимает оксид углерода (II) массой 112 грамм?

Answer 1

Ответ:

56

Объяснение:

лпгпгмшмгмлмлснчомлилсн

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон СТП (стандартных температуры и давления), который определяет стандартные условия для газов: температура 0 градусов Цельсия (273.15 К) и давление 1 атмосферу (101.3 кПа). Молекулярная масса оксида углерода (II), который также называется угарным газом или CO, равна приблизительно 28 г/моль (12 г за углерод и 16 г за кислород).

Для расчета объема газа, занимаемого 112 граммами оксида углерода (II) при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Мы можем рассчитать количество молей (n) оксида углерода (II) следующим образом:

n = масса / молекулярная масса n = 112 г / 28 г/моль = 4 моля

Теперь мы можем использовать это значение для расчета объема:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (4 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.3 кПа

V ≈ (8.314 * 273.15) / 101.3 м^3 ≈ 22.47 м^3

Таким образом, оксид углерода (II) массой 112 грамм при нормальных условиях занимает примерно 22.47 метров кубических.