Question

Какой объем при нормальных условиях занимает оксид углерода (II) массой 112 грамм?

Answer 1

Ответ:

56

Объяснение:

лпгпгмшмгмлмлснчомлилсн

Answer 2

Для вычисления объема газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно использовать закон идеальных газов. Уравнение состояния идеального газа можно записать как:

PV = nRT

где: P - давление (в атмосферах), V - объем (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (около 0.0821 л * атм / моль * К), T - температура (в Кельвинах).

Мы знаем массу оксида углерода (II) (CO), которая равна 112 граммам. Чтобы найти количество молей (n) CO, мы можем использовать его молекулярную массу.

Молекулярная масса CO:

• Масса атома углерода (C) = 12 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса CO = 12 г/моль (C) + 16 г/моль (O) = 28 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей (n) CO:

n = масса / молекулярная масса n = 112 г / 28 г/моль = 4 моль

Теперь у нас есть количество молей (n) и мы можем использовать это для расчета объема (V) при нормальных условиях, применяя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

V = nRT / P

V = (4 моль) * (0.0821 л * атм / моль * К) * (273 К) / (1 атм) = 90.37 литров

Таким образом, оксид углерода (II) массой 112 граммов занимает при нормальных условиях объем примерно 90.37 литров.