Question

Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: 1)K2MnO4+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+K2SO4+H2O 2)K2MnO4+H2O=KMnO4+KOH+MnO2

Answer 1

Ответ:

K2MnO4 + 2 H2SO4 + 2 H2O2 → 2 O2 + MnSO4 + K2SO4 + 4 H2O

Mn⁶ + 4 e- → Mn² (восстановление)

4 O⁻ - 4 e- → 4 O° (окисление)

K2MnO4 является окислителем, H2O2 является восстановителем.

3 K2MnO4 + 2 H2O → 2 KMnO4 + 4 KOH + MnO2

2 Mn⁶- 2 e- → 2 Mn⁷ (окисление)

Mn⁶ + 2 e- → Mn⁴ (восстановление)

K2MnO4 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

Объяснение:

Answer 2

Для нахождения коэффициентов окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронно-ионного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в каждой из реакций, а затем сравнить изменение валентности элементов.

1. Рассмотрим реакцию: K2MnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

Марганец (Mn) изменяет свою валентность от +7 в K2MnO4 до +2 в MnSO4, что означает, что он подвергся восстановлению. Водород (H) в H2O2 изменяет свою валентность от -1 до 0, а водород в H2SO4 изменяет свою валентность от +1 до 0. Эти элементы подверглись окислению.

Теперь мы можем записать полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: H2O2 → O2 Восстановление: MnO4^- → Mn^2+

Теперь нам нужно сбалансировать количество электронов в каждой полуреакции, чтобы они совпадали. Мы видим, что в полуреакции окисления требуется 2 электрона, а в полуреакции восстановления требуется 5 электронов.

Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим полуреакцию окисления на 5 и полуреакцию восстановления на 2:

Окисление: 5H2O2 → 5O2 Восстановление: 2MnO4^- → 2Mn^2+

Теперь коэффициенты для обеих полуреакций сбалансированы. Мы можем записать окончательное уравнение реакции:

5K2MnO4 + 5H2O2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + 2K2SO4 + 6H2O

2. Рассмотрим реакцию: K2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOH + MnO2

Марганец (Mn) изменяет свою валентность от +6 в K2MnO4 до +4 в MnO2, что означает, что он подвергся восстановлению. Водород (H) в H2O изменяет свою валентность от 0 до +1, а водород в KOH изменяет свою валентность также от 0 до +1. Эти элементы не подверглись окислению.

Теперь мы можем записать полуреакции для окисления и восстановления:

Восстановление: K2MnO4 → MnO2 Окисление: H2O → OH^-

Теперь нам нужно сбалансировать количество электронов в каждой полуреакции, чтобы они совпадали. Мы видим, что в полуреакции окисления требуется 2 электрона, а в полуреакции восстановления требуется 6 электронов.

Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим полуреакцию окисления на 3 и полуреакцию восстановления на 1:

Окисление: 3H2O → 3OH^- Восстановление: K2MnO4 → 3MnO2

Теперь коэффициенты для обеих полуреакций сбалансированы. Мы можем записать окончательное уравнение реакции:

3K2MnO4 + 3H2O = 3KMnO4 + 3KOH + 3MnO2