Question

Пж срочно Для реакции Mg + H2SO4 → …. + S + H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для балансировки реакции Mg + H2SO4 → ... + S + H2O методом электронного баланса, сначала определим окислитель и восстановитель:

Магний (Mg) имеет окислительное состояние +2, а сера (S) в H2SO4 имеет окислительное состояние +6. Водород (H2) имеет окислительное состояние -1 в этой реакции.

Окислитель - это элемент, который уменьшается (теряет электроны) во время реакции. В этой реакции магний переходит из окислительного состояния +2 в 0, так что он восстанавливается.

Восстановитель - это элемент, который окисляется (получает электроны) во время реакции. В этой реакции сера переходит из окислительного состояния +6 в 0, так что она окисляется.

Теперь мы можем балансировать реакцию. Поскольку один моль магния (Mg) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4), начнем с балансировки магния:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + S

Теперь балансируем количество атомов каждого элемента:

• Mg: 1 с обеих сторон.
• H: 2 с обеих сторон (2 в H2SO4 и 2 в H2O).
• S: 1 с обеих сторон.
• O: 4 с обеих сторон (1 в MgSO4 и 3 в H2O).

Теперь реакция балансирована:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + S

Обратите внимание, что количество атомов каждого элемента совпадает с обеих сторон реакции, и электроны также соблюдаются в этом процессе балансировки.