Question

Найдите равновесные концентрации продуктов диссоциации по 1-й ступени в 0,001 М. растворе ортофосфорной кислоты H3PO4.

Answer 1

Смотри 1 в степень в 0.001

Тупо ответ 0.392

Answer 2

Диссоциация ортофосфорной кислоты (H3PO4) может быть представлена следующей реакцией:

H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-

Это реакция диссоциации 1-й ступени, в результате которой одна молекула ортофосфорной кислоты распадается на один протон (H+) и одно дигидрофосфат-ион (H2PO4-).

Константа диссоциации (K) для этой реакции определяется как отношение концентраций продуктов к концентрации реагента:

K = [H+][H2PO4-]/[H3PO4]

Мы знаем, что начальная концентрация ортофосфорной кислоты (H3PO4) составляет 0,001 М. Поскольку реакция диссоциации ортофосфорной кислоты 1-й ступени, [H+] и [H2PO4-] будут равны между собой, и обозначим их как x М.

Теперь мы можем записать уравнение для K:

K = x * x / 0.001

K = x^2 / 0.001

Теперь, чтобы найти x, можем воспользоваться значением K, которое для ортофосфорной кислоты составляет примерно 7,5 x 10^-3 (это значение может изменяться в зависимости от температуры).

7,5 x 10^-3 = x^2 / 0.001

Теперь найдем x:

x^2 = 7,5 x 10^-3 * 0.001

x^2 = 7,5 x 10^-6

x = sqrt(7,5 x 10^-6)

x ≈ 8,66 x 10^-3 М

Таким образом, равновесная концентрация ионов водорода (H+) и дигидрофосфат-ионов (H2PO4-) в 0,001 М растворе ортофосфорной кислоты составляет приблизительно 8,66 x 10^-3 М.