Question

Срочно! 2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе: А) глюкозы Б) сульфата натрия В) спирта Г) ледяной уксусной кислоты 3. Вещества, при диссоциации которых всегда образуются катионы водорода: А) любой электролит Б) соль В) основание Г) кислота 4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации: А) гидроксида железа (II) Б) гидроксида калия В) серной кислоты Г) воды 5. Если степень диссоциации α близка к 1, то в растворе вещество существует: А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в основном в виде ионов Г) в основном в виде молекул 6. Слабым электролитом является: А) H2S Б) KMnO4 В) HClO4 Г) Ba(OH)2 7. На первой ступени диссоциации гидроксида кальция образуются: А) Сa2+ и OH - Б) Сa2+ и 2OH - В) СaOH+ и OH - Г) СaOH+ и 2OH - 8. К выпадению осадка не приводит взаимодействие ионов: А) Al3+ и OH - Б) NH4+ и PO43 - В) Ag+ и Cl - Г) Hg2+ и I - 9. Наибольшее количество ионов образуются при диссоциации: А) FeBr3 Б) Al(NO3) 3 В) Fe2(SO4)3 Г) Na2S 10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: А) FeSO4 и Ba(OH)2 Б) Сa(NO3)2 и K2SO4 В) K2CO3 и Na2SO3 Г) K2CO3 и NH4NO3 11. Сокращенному ионному уравнению Cr2+ + 2OH- → Cr(OH)2↓соответствует взаимодействие между: А) CrCl2 и H2O Б) CrCl2 и NaOH В) CrO и KOH Г) Cr и H2O 12. Лакмус в растворе cульфата натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным 13. Набольшую степень окисления азот прявляет в соединении: А) NO2 Б) N2O3 В) NH3 Г) NH4Cl 14. Окислителем в реакции Аl + FePO4 → AlPO4+ Fe является: А) алюминий Б) кислород В) железо Г) фосфор Часть Б. 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия. 3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: HNO3 + S → H2SO4 + NO

Answer 1

2)Б
3)Г
4)Б
5)Б
6)А
7)В
8)Б
9)В
10)А
11)Б
12)Б
13)Б
14)В
Часть 2
1. H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
3H(+)+PO4(3-)+3Na(+)+3OH(-)=3Na(+)+PO4(3-)+3H2O
H(+)+OH(-)=3H2O
2)
2HNO3+S=H2SO4+2NO
N(+5)---(+3e)--->N(+2) восстановление
S(0)------(-6e)----->S(+6) окисление

Answer 2

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе: А) глюкозы

3. Вещества, при диссоциации которых всегда образуются катионы водорода: Г) кислота

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации: Б) гидроксида калия

5. Если степень диссоциации α близка к 1, то в растворе вещество существует: В) в основном в виде ионов

6. Слабым электролитом является: А) H2S

7. На первой ступени диссоциации гидроксида кальция образуются: А) Ca2+ и OH-

8. К выпадению осадка не приводит взаимодействие ионов: Б) NH4+ и PO43-

9. Наибольшее количество ионов образуются при диссоциации: В) Fe2(SO4)3

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: Б) Са(NO3)2 и K2SO4

11. Сокращенному ионному уравнению Cr2+ + 2OH- → Cr(OH)2↓соответствует взаимодействие между: Б) CrCl2 и NaOH

12. Лакмус в растворе сульфата натрия становится: В) синим

13. Наибольшую степень окисления азот прявляет в соединении: Б) N2O3

14. Окислителем в реакции Al + FePO4 → AlPO4 + Fe является: В) железо

Часть Б.

1. Уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

Молекулярное уравнение: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Полное ионное уравнение: 3H+ + PO4^3- + 3Na+ + 3OH- → Na3PO4 + 3H2O

Сокращенное ионное уравнение: H+ + PO4^3- + Na+ + OH- → Na3PO4 + H2O

2. Уравнение реакции HNO3 + S → H2SO4 + NO:

HNO3 + S → H2SO4 + NO

Коэффициенты методом электронного баланса: 2HNO3 + 3S → 1H2SO4 +